ESTEQUIOMETRÍA. Reactivo limitante y en exceso.

ESTEQUIOMETRÍA. Reactivo limitante y en exceso.

Muy buenos días Amigos de la Química!
Instagram: https://www.instagram.com/amigosdelaquimica/

Lista de reproducción con más ejercicios de moles y estequiometría ordenados por dificultad:

ERRORES:
1. Digo mucho que 1 átomo de un elemento, por ejemplo de carbono, pesa 12 gramos. ESO ESTÁ MAL. Fijaos que un átomo de carbono es muy muy muy pequeño y pesa muy poco, no puede pesar 12 gramos. Entonces, lo que sería correcto es una de estas dos opciones:
– 1 átomo de carbono pesa 12 uma. (uma es una unidad de masa muy pequeña)
o
– 1 mol de átomos de carbono (6,022X10^23 átomos de carbono) pesan 12 gramos.

2. Además, aunque abusamos del lenguaje, y usamos el término PESAR junto con la unidad GRAMO, tampoco sería correcto. Por tanto decir “PESA 12 GRAMOS” es incorrecto, porque ya sabéis que es la MASA la que se mide en gramos. Luego lo correcto sería decir que 1 MOL DE ÁTOMOS DE CARBONO TIENEN UNA MASA DE 12 GRAMOS.

Soy Marta Vitores y en el vídeo de hoy voy a explicar como se resuelve un ejercicio de reactivo limitante y en exceso.

Os voy poniendo cada paso y el minuto en el que se explica el siguiente por si hay alguno que ya sabéis hacer y preferís adelantarlo.

Los gramos de H2O que se forman son: 72 gramos. ¿Os ha salido?

¡¡Mucho ánimo campeones!!


Tag liên quan đến ESTEQUIOMETRÍA. Reactivo limitante y en exceso.

ba(oh)2 + nahco3,[vid_tags]

Xem thêm các video khác tại giasungoaithuong.com

28 thoughts on “ESTEQUIOMETRÍA. Reactivo limitante y en exceso.”

  1. Es más sencillo sacar limitante cuando te dan todas las masas o moles. El problema es que en la realidad los ejercicios los hacen más enredados :/ no me malentiendan, esta chica explica increíble y me ha salvado de muchas, pero los ejercicios que hay en youtube tienden a ser muy simples en comparación a como realmente te preguntan en una evaluación, al menos en una de mi universidad.

    Reply
  2. Tengo una duda!!!, que alguien me ayude porfavor. He visto que en algunos videos multiplican la masa molecular por el número de moles del compuesto y en otros no lo hacen. ( No hablo del sub índice )

    ¿Se debe multiplicar la masa molecular por los moles del elemento?

    Reply

Leave a Comment